Изменение изобарно-изотермического потенциала — мера химического сродства компонентов
Роль свободной поверхностной энергии в термодинамических процессахЧем больше убыль изобарного потенциала (максимальная работа) системы при протекании реакции, т.е. чем больше Amax= — G, тем прочнее полученное соединение и больше химическое сродство реагирующих веществ.
Для сталеплавильных процессов, где преобладают в основном окислительные, представляет интерес определение прочности связи различных элементов с кислородом.
В первом приближении относительную прочность различных оксидов можно определить сравнением стандартных
(рис. 4). Однако необходимо учитывать, что при фактических концентрациях, отличных от стандартных, возможны значительные изменения GT по сравнению с [см. уравнение
(2.32)], так как
GT =
+RT lnx0=19,145(lgx0-lgK). (2.42)
Если, например, x0<1 (активность оксида меньше единицы), то GT<
, и химическое сродство элемента к кислороду будут выше, чем при стандартных активностях всех компонентов.
На рис. 4 показаны
=-
=-(
-T
) для реакций окисления элементов с участием 1 моль кислорода:
2C+O2=2CO; Si+O2=2SiO2 ; 2Fe+O2=2FeO и т.д.
При этом aC=1; aSi=1; aFe=1 и т.д.; P =105 Па; PCO= 105 Па;
=1; aFeO=1 и т.д.
Уменьшением концентрации оксида в шлаке можно резко увеличить химическое сродство соответствующего элемента к кислороду. Так, при a(FeO)=0,01 мольных долей для реакции 2Fe+O2=2FeO при T=1873 К (по сравнению с a(FeO)=1) GT изменится на величину 2,303R*1873*lg0,01=-19,145*1873*lg0,01=-71,6 кДж/моль O2.
Из рис. 4 видно, что при стандартных условиях прочность связи элементов с кислородом убывает при 1600 ?С по группам элементов в следующем порядке:
I: Be, Ca, Mg, Zr, Al, Ti, C, Si, V, B, Mn, Cr, Fe;
II: W, Mo, Co, Ni, Cu, As.
Элементы I группы (от Be до Cr) характеризуются более высоким, а элементы II группы — меньшим сродством к кислороду, чем железо.
В сталеплавильной ванне, где преобладает в металле железо, элементы I группы легко окисляются, а элементы II группы почти не окисляются [34].
В [21] приведен вывод, показывающий влияние
на степень окисляемости того или иного элемента в сталеплавильной ванне. Для большей наглядности этот вывод далее несколько изменен (вместо
используются Amax= —
).
Пусть в ванне одновременно протекают две реакции:
1) 2[Fe] + {O2} = 2(FeO);
2) [Si] + {O2} = (SiO2).
Для каждой из реакций
.(2.43)
В момент равновесия максимальные работы в джоулях обеих реакций равны нулю. На этом основании можно написать
=
.
При равновесии остаточное содержание кремния в металле определяется из уравнения
. (2.44)
Аналогичные уравнения можно получить при сравнении Amax реакции окисления любого другого элемента с Amax реакции окисления железа. На основании уравнения (2.44) можно заключить, что остаточная концентрация элемента уменьшается, а доля кислорода, пошедшего на окисление данного элемента, увеличится при таких условиях:
а) уменьшении разности стандартных максимальных работ реакции окисления железа и данного элемента;
б) повышении концентрации и коэффициента активности FeO;
в) уменьшении концентрации и коэффициента активности оксида элемента в шлаке;
г) увеличении коэффициента активности элемента в металле.
В работах М.М. Карнаухова показано, что с уменьшением упругости диссоциации оксида (
при равновесии реакции окисления элемента) увеличивается степень окисления данного элемента.
Можно показать, что выводы М.М. Карнаухова вполне согла-суются с приведенными, так как для любой реакции типа
2[Me]+{O2}=2(MeO);
(2.45)
уменьшению
соответствуют: увеличение Kp, уменьшение активности оксида в шлаке и увеличение активности элемента в металле. В соответствии с (2.44) это обеспечивает увеличение степени окисления данного элемента.