Примеры расчетов активности оксида железа (II)
Химический состав шлака, масс. долей, %:
FeO=15; MnO=10; CaO=40; MgO=10; SiO2=20; P2O5=5.
t=1600 oС; Lo=0,0023; [%О]=0,075. Экспериментальное значение a(FeO) = [%O]/L0 = 0,326 мол. долей=32,6 мол. долей, %.
1. Расчет по методу Чипмена и сотрудников:
;
;
;
;
;
;
nсумм=1,683;
.
Числа молей оксидов на 100 г шлака с учетом образования сдвоенных молекул:
;
;
;
свободные RO : (0,715+0,141+0,250)–(2*0,333+4*0,035)=0,300; nсумм=0,692;
, мол. долей=30 мол. долей, %.
. Сходимость расчетного значения a(FeO) с опытными данными хорошая.
2. Расчет по теории совершенных ионных растворов:
; nсумм + = nFeO+ nMnO + nCaO + nMgO =1,314
=nсумм + –2
–3
= 1,314 – 0,666 – 0,105 = 0,543;
nсумм=nсумм + –
–
=1,314–0,333–0,035=0,946.
мол. долей, %.
3. Расчет по теории совершенных ионных растворов с учетом поправки Самарина и Шварцмана:
;
;
a(FeO)=
мол. до-лей, %.
4. Расчет по формуле Меджибожского:
мол.долей,%.
5. Расчет по методу Кожеурова:
+2
=
= 0,208 + 0,141 + 0,715 + 0,0250 + 0,333 + 0,070 = 1,717
;
;
;
;
;
.
При 1873 К lgy1=0,534*[2,18*0,082*0,194+5,90*(0,415+0,145) *0,194+10,50 *0,415*0,041]=0,456; y1=2,86;
мол. долей, %.
Результаты близки к опытным.
По методу Кожеурова можно удовлетворительно рассчитать
, a(MnO) и распределение фосфора и марганца между металлом и шлаком.